化学问题 超"难" 答对+20分

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/23 17:59:20
1.有赤铁矿20g，经分析其中含铁8.4g，则赤铁矿中氧化铁质量分数（）。

2现有高锰酸钾和二氧化锰的混合物公50g，受热使其中的高锰酸钾完全分解后，得到45.2g的固体剩余物（二氧化锰不参加反应）。
求：（1）生成的氧气的质量 （2）原混合物中高锰酸钾的质量分数
（3）反应后的混合物中二氧化锰的质量分数.

Fe2O3中：w（Fe）=56x2/(56x2+16x3)=70%
m(Fe2O3)=8.4/70%=12g
所以：w(Fe2O3)=12/20=60%

根据质量守恒定律m(O2)=50-45.2=4.8g
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2
316..................32
x.....................4.8g
316/x=32/4.8g
x=47.4g
w(KMnO4)=47.4/50=94.8%
w(MnO2)=1-94.8%=5.2%

1 含铁8.4g Fe2O3中 铁的质量分数 112/160 = 70%

所以Fe2O3质量 8.4/0.7 = 12g

赤铁矿中氧化铁质量分数 12/20 = 60%

2 生成的氧气的质量 质量守恒 50 - 45.2 = 4.8g

2KMnO4 =加热= K2MnO4 + MnO2 + O2 氧气物质的量 4.8/32 = 0.15mol

KMnO4物质的量 0.15×2 = 0.3mol 质量为 158×0.3 = 47.4g

高锰酸钾的质量分数 47.4/50 = 94.8%

二氧化锰的质量 50 - 47.4 = 2.6g

反应后的混合物中二氧化锰的质量分数 2.6/45.2 = 5.75%

1.60%
2.（1）4.8克
（2）95.4%
（3）约5.1%

1.
8.4g*[(56*2)/(56*2+16*3)]=12g
12g/20g*100%=60%

2.
(1).50g-45.2g=4.8g
(2).由生成氧气4.8g 根据化学方程式算得 高锰酸钾 质量为47.4g
47.4g/50g*100%=94.8%
(3)由(2)可知二氧化锰质量为50g-47.4g2.6g
2.6g/45.2g*100%=5.752